{"id":96040,"date":"2021-10-18T18:31:05","date_gmt":"2021-10-18T23:31:05","guid":{"rendered":"http:\/\/elcuartopoder.com.mx\/nw\/?p=96040"},"modified":"2021-10-18T18:31:06","modified_gmt":"2021-10-18T23:31:06","slug":"los-misterios-del-agua-por-que-este-liquido-no-sigue-las-reglas-de-la-quimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elcuartopoder.com.mx\/nw\/entretenimiento\/tecnologia\/los-misterios-del-agua-por-que-este-liquido-no-sigue-las-reglas-de-la-quimica\/","title":{"rendered":"Los misterios del agua: por qu\u00e9 este l\u00edquido no sigue las reglas de la qu\u00edmica"},"content":{"rendered":"\n

Si hay una f\u00f3rmula qu\u00edmica que conoce todo el mundo esa es la del agua <\/strong>(H2O<\/strong>), una mol\u00e9cula esencial para la vida en la Tierra, una denominaci\u00f3n no exenta de cierto sarcasmo, ya que el setenta por ciento de su superficie se encuentra cubierta por agua.<\/p>\n\n\n\n

El agua es la \u00fanica sustancia que en condiciones ambientales la podemos encontrar en estado s\u00f3lido, l\u00edquido y gaseoso<\/strong>. Como s\u00f3lido es mucho m\u00e1s ligero de lo que cabr\u00eda esperar, como l\u00edquido es mucho m\u00e1s denso y como gas es uno de los m\u00e1s ligeros que se conocen. Una terna de singularidades que hacen que el agua tenga poco de ‘ordinario’ y que se deben a los puentes de hidr\u00f3geno, los enlaces que unen sus mol\u00e9culas.<\/p>\n\n\n\n

La dilataci\u00f3n an\u00f3mala del agua<\/h3>\n\n\n\n

Si un cubito de hielo se hundiera en un vaso de agua, en lugar de flotar, nos dejar\u00eda boquiabiertos, sin embargo, eso es lo que deber\u00eda producirse. A todos nos han ense\u00f1ado que las sustancias cuando se calientan se dilatan y al enfriarse se contraen. Sin embargo, el agua es una excepci\u00f3n. Cuando est\u00e1 caliente reduce su volumen a medida que se enfr\u00eda, pero al llegar a los 4\u00baC \u2013la temperatura con mayor densidad-<\/strong> comienza nuevamente a dilatarse. Esto permite explicar que el hielo tenga una densidad menor que el agua l\u00edquida y que, por tanto, flote en ella.<\/p>\n\n\n\n

Esta propiedad se conoce como la dilataci\u00f3n an\u00f3mala del agua y es la responsable de que pueda seguir existiendo vida en la profundidad de un lago despu\u00e9s de que se haya congelado su superficie.<\/p>\n\n\n\n

Caliente se congela antes que fr\u00eda<\/h3>\n\n\n\n

Si tiramos de la tabla peri\u00f3dica parecer\u00eda razonable, al menos en teor\u00eda, que el agua (H2O) se comportase de forma similar al sulfuro de hidr\u00f3geno (H2S), al seleniuro de hidr\u00f3geno (H2Se) o al teluro de hidr\u00f3geno (H2Te), los otros elementos que siguen al ox\u00edgeno. Si fuera as\u00ed, el agua deber\u00eda hervir a -80\u00baC y congelarse a los -100\u00baC, en lugar de hacerlo a 100\u00baC y 0\u00baC, respectivamente.<\/p>\n\n\n\n

Esta elevaci\u00f3n del calor latente, entendido como el calor que se necesita para que una sustancia cambie de estado, hace que la franja en estado l\u00edquido del agua sea muy amplia, con todo lo que eso conlleva.<\/p>\n\n\n\n

Precisamente en el cambio de estado reside otra de sus particularidades. Seguramente si pregunt\u00e1ramos a un auditorio qu\u00e9 se congela antes el agua fr\u00eda o el agua caliente, la mayor\u00eda se inclinar\u00eda por el agua fr\u00eda. Sin embargo, la respuesta ser\u00eda incorrecta.<\/p>\n\n\n\n

Hace casi dos mil quinientos a\u00f1os que el fil\u00f3sofo Arist\u00f3teles <\/strong>observ\u00f3 que el agua que ha sido previamente calentada se congela m\u00e1s r\u00e1pidamente que cuando est\u00e1 fr\u00eda, un fen\u00f3meno que actualmente conocemos como efecto Mpemba<\/strong>. Su nombre hace alusi\u00f3n a una pregunta que plante\u00f3 Erasto Mpemba<\/strong>, un estudiante tanzano, en 1969.<\/p>\n\n\n\n

Este efecto se debe a que el proceso de enfriamiento en el agua fr\u00eda es m\u00e1s lento ya que cuando la temperatura es m\u00e1s elevada las part\u00edculas interact\u00faan mucho m\u00e1s entre ellas y pierden parte de su energ\u00eda cin\u00e9tica. Eso permite explicar por qu\u00e9 en algunos pa\u00edses de clima muy fr\u00edo si, en un d\u00eda con temperaturas bajo cero, se lanza agua hirviendo al aire se transforma r\u00e1pidamente en nieve.<\/p>\n\n\n\n

Es posible deslizarse en su superficie<\/h3>\n\n\n\n

Se dice que el agua es el solvente universal ya que es el l\u00edquido que es capaz de disolver un mayor n\u00famero de sustancias (solutos). Esto se debe a que al tratarse de una sustancia polar \u2013carga neutra- cuando las mol\u00e9culas de otra sustancia entran en contacto con ella sus cargas positivas (hidr\u00f3geno) rodean a las negativas y sus cargas negativas (ox\u00edgeno) hacen lo mismo con las positivas.<\/p>\n\n\n\n

Por otra parte, las mol\u00e9culas que se encuentran en su interior son atra\u00eddas de forma similar por las mol\u00e9culas de su entorno, mientras que las mol\u00e9culas de la superficie tan s\u00f3lo son atra\u00eddas por las que se encuentran a sus lados y en la parte inferior. Esto genera en la superficie del agua una capa que ejerce cierta resistencia a todo objeto que quiere penetrar en su interior. Esto es lo que se conoce como tensi\u00f3n superficial.<\/p>\n\n\n\n

Despu\u00e9s del mercurio el agua es el l\u00edquido que tiene la tensi\u00f3n superficial m\u00e1s elevada, lo que permite, por ejemplo, que algunos insectos \u2013zapatero o escribanillo del agua- puedan deslizarse en su superficie.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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